第 51 章節
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由小熊圖很好想象和記憶（無法上圖，表示抱歉，一般的資料書上應該也有這個圖吧）。
144、鋁和堿溶液的反應：一般情況下，金屬和堿溶液不反應，但是鋁很特殊，它可以和堿溶液反應生成偏鋁酸鹽和水。記住細節，是堿溶液！
2Al＋2NaOH＋2H2O==2NaAlO2＋3H2↑
（配平規律2223）
145、鐵和鋁的鈍化：將鐵和鋁放入濃H2SO4或濃HNO3中，不能持續發生反應，原因就在於鐵和鋁的表面生成了一種致密的氧化膜，隔斷了反應，這也是生活中能夠用鐵制容器來盛放濃H2SO4或濃HNO3的原因！
146、三價鐵離子的鑒別：
向含有三價鐵離子的溶液中滴加KSCN（硫氰化鉀），會迅速生成一種血紅色溶液。
這就是三價鐵離子的顏色反應，也是鑒別三價鐵離子的一個方法。
147、二價鐵離子的鑒別：
二價鐵離子的鑒別要分兩步走：第一，向溶液中加入KSCN，沒有血紅色證明沒有三價鐵離子；第二，再向溶液中加入無色的強氧化劑（如O2、KMnO4），再加入KSCN發現有血紅色，從而證明原先的溶液中有二價鐵離子。
－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－感謝你我一路相伴，因為有你，所以有我！
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我會拼命努力整理【番外篇之賢智的筆記】，爭取日更6000＋，將所有賢智的筆記發完之後再來奉上小說的最新情節和進展，碼字再苦再累也值得，我會努力的！關鍵是希望能夠幫到需要幫助的人，就是我最大的動力了，爬走碼字去鳥~~~~~~
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更新時間:2013-8-21 18:35:03 本章字數:8240
說明：以下是羅賢智的筆記，所有【番外篇】－－賢智的筆記，雖然與小說情節沒有直接的關系，但是擁有這些內容，小說將會更加全面更加有意義！因為這是羅賢智高中三年，一點一滴的辛勞與汗水的結晶，送給需要的親們！友情提醒一下：筆記的內容和形式，越到後面越精彩！原創筆記，請勿轉載與分享，首發，版權維護，轉載必究！
親們，一根煙的錢也是錢，不需要的親們，可以直接跳過番外篇閱讀最新章節內容！
割割割線－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－
148、焰色反應：把金屬單質或金屬化合物放在火上灼燒時會使火焰呈現出各種各樣的顏色，我們把這樣的反應稱為焰色反應。夾答列浪要知道，焰色反應是物理變化。節日裏燃放的禮花彈就是焰色反應的應用，禮花彈內含多種金屬和金屬的化合物！
149、水晶是什麽的晶體？這個紅蓮肯定知道呵呵（紅蓮是火影那部動畫片中的一個晶遁忍者）槎。
知識點：“二氧化矽的晶體又叫做水晶”。
150、SiO2是酸性氧化物，但是SiO2有一個其他酸性氧化物沒有的特性，那就是SiO2可以和氫氟酸反應。
即：SiO2＋4HF==SiF4↑＋2H2掃O
這也是為什麽我們可以用HF來雕刻玻璃的原因！
151、SiO2對應的水化物叫矽酸，有兩種，分別是原矽酸H4SiO4和矽酸H2SiO4（矽酸是H2SiO3個好！）。
註意：矽酸H2SiO4（矽酸是H2SiO3！）不溶於水，是一種白色膠狀沈澱，矽酸H2SiO4（矽酸是H2SiO3！）是一種弱酸。
矽酸對應的鹽就叫做矽酸鹽，像NaSiO4（矽酸鈉是NaSiO4嗎？明顯的一個錯誤的化學式，矽酸鈉是Na2SiO3！），它是普通玻璃的主要成分之一，也是制備矽酸的一種原料。
低級錯誤不準再犯了！
152、Na2SiO3要隔絕空氣保存（想想為什麽，做過筆記的！），矽酸鈉Na2SiO3俗稱水玻璃。
153、知識遷移：正是由於玻璃中含有二氧化矽SiO2，而我們知道，二氧化矽SiO2又是酸性氧化物，可以和堿反應，所以酸式滴定管不能用來裝堿。
154、二氧化硫SO2的特性：SO2具有漂白性。
前面我們講到，氯氣具有漂白性，它是永久漂白。
原因：Cl2＋H2O==HCl＋HClO
又因為HClO具有強氧化性，能夠將有色物質氧化，使得有色物質的顏色褪去，有色物質的顏色不能恢覆。
然而二氧化硫SO2的漂白性卻是暫時性的。為什麽呢？那就要說說它的漂白原理了。
二氧化硫的漂白性是由於SO2與有色物質結合，使有色物質褪色。一但加熱後，SO2釋放出來，有色物質又會恢覆它原有的顏色。
155、死記：NO2溶於水後與水反應生成硝酸和一氧化氮。
3NO2＋H2O==2HNO3＋NO
156、硝酸HNO3的物理性質：
純硝酸是一種無色液體，開蓋時有大量白霧，因為硝酸是一種揮發性的酸，而且硝酸與水能夠以任意比例互溶。濃硝酸又叫發煙硝酸。
157、氨的物理性質：氨是一種無色的有刺激性氣味的氣體，極易溶於水，氨容易液化，而液態氨在汽化過程中會吸收大量的熱，因此液態氨可以用來作致冷劑。
158、判斷原子半徑和簡單離子半徑的大小的方法（1－4）：
1.當電子層數與核電荷數均不相同時，電子層數越多，半徑越大。
2.當電子層數相同，核電荷數不同時，核電荷數越大，原子半徑逐漸減小。
3.當核電荷數相同，電子層數也相同時，核外電子數越多，半徑越大。
4.當核電荷數相同，電子層數不同時，電子層數越多，半徑越大。
159、什麽叫還原劑？
失去電子的反應物就叫做還原劑。
例如：CuO＋H2==Cu＋H2O
這裏的H2失去了兩個電子，所以還原劑是H2。
什麽叫氧化劑？
得到電子的反應物就叫做氧化劑。
例如：S＋O2=點燃=SO2
這裏的氧氣得到了四個電子，所以氧化劑是O2。
口訣記憶一句話就是“失反還原劑，得反氧化劑”。
160、很顯然也很自然：還原劑具有還原性；氧化劑具有氧化性。
那麽，如何比較氧化劑和還原劑的強弱呢？
一句話：等號左邊比等號右邊強。（精辟）
161、氣體定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。
這就是重要的氣體定律！
註意氣體定律中的“四同”：同溫、同壓、同體積、相同數目的分子。夾答列浪
這四同中只要其中三個相同第四個就相同。
例如：同溫、同壓、相同分子數→體積相同。
例如：同溫、同體積、相同數目分子→壓強相同。
162、氣體定律的四條推論（死記）：
1.同溫同壓下，氣體的體積之比等於氣體的物質的量之比。V1/V2=n1/n2
2.同溫同體積下，氣體的壓強之比等於氣體的物質的量之比。P1、p2=n1/n2
3.同溫同壓下，同體積任何氣體的質量之比等於其相對分子質量之比。
163、實驗室的容量瓶的規格有100mL的、200mL的、250mL的、1000mL的。
所以，配制物質的量溶液只能配制容量瓶上規定容積的溶液。
185毫升？→不行！
164、膽礬是帶5個結晶水的硫酸銅：CuSO45H2O。
這種基本的基礎知識你不要講還不記得。165、離子鍵成鍵的本質是陰陽離子間的靜電作用力。
一般情況下，活潑金屬和活潑非金屬之間形成的是離子鍵，而非金屬和非金屬原子之間形成的是共價鍵。
規律性知識：離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵。
166、共價化合物中只含有共價鍵，不含有離子鍵！
That－is－to－say：共價化合物當中肯定含有共價鍵，肯定沒有離子
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144、鋁和堿溶液的反應：一般情況下，金屬和堿溶液不反應，但是鋁很特殊，它可以和堿溶液反應生成偏鋁酸鹽和水。記住細節，是堿溶液！
2Al＋2NaOH＋2H2O==2NaAlO2＋3H2↑
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145、鐵和鋁的鈍化：將鐵和鋁放入濃H2SO4或濃HNO3中，不能持續發生反應，原因就在於鐵和鋁的表面生成了一種致密的氧化膜，隔斷了反應，這也是生活中能夠用鐵制容器來盛放濃H2SO4或濃HNO3的原因！
146、三價鐵離子的鑒別：
向含有三價鐵離子的溶液中滴加KSCN（硫氰化鉀），會迅速生成一種血紅色溶液。
這就是三價鐵離子的顏色反應，也是鑒別三價鐵離子的一個方法。
147、二價鐵離子的鑒別：
二價鐵離子的鑒別要分兩步走：第一，向溶液中加入KSCN，沒有血紅色證明沒有三價鐵離子；第二，再向溶液中加入無色的強氧化劑（如O2、KMnO4），再加入KSCN發現有血紅色，從而證明原先的溶液中有二價鐵離子。
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150、SiO2是酸性氧化物，但是SiO2有一個其他酸性氧化物沒有的特性，那就是SiO2可以和氫氟酸反應。
即：SiO2＋4HF==SiF4↑＋2H2掃O
這也是為什麽我們可以用HF來雕刻玻璃的原因！
151、SiO2對應的水化物叫矽酸，有兩種，分別是原矽酸H4SiO4和矽酸H2SiO4（矽酸是H2SiO3個好！）。
註意：矽酸H2SiO4（矽酸是H2SiO3！）不溶於水，是一種白色膠狀沈澱，矽酸H2SiO4（矽酸是H2SiO3！）是一種弱酸。
矽酸對應的鹽就叫做矽酸鹽，像NaSiO4（矽酸鈉是NaSiO4嗎？明顯的一個錯誤的化學式，矽酸鈉是Na2SiO3！），它是普通玻璃的主要成分之一，也是制備矽酸的一種原料。
低級錯誤不準再犯了！
152、Na2SiO3要隔絕空氣保存（想想為什麽，做過筆記的！），矽酸鈉Na2SiO3俗稱水玻璃。
153、知識遷移：正是由於玻璃中含有二氧化矽SiO2，而我們知道，二氧化矽SiO2又是酸性氧化物，可以和堿反應，所以酸式滴定管不能用來裝堿。
154、二氧化硫SO2的特性：SO2具有漂白性。
前面我們講到，氯氣具有漂白性，它是永久漂白。
原因：Cl2＋H2O==HCl＋HClO
又因為HClO具有強氧化性，能夠將有色物質氧化，使得有色物質的顏色褪去，有色物質的顏色不能恢覆。
然而二氧化硫SO2的漂白性卻是暫時性的。為什麽呢？那就要說說它的漂白原理了。
二氧化硫的漂白性是由於SO2與有色物質結合，使有色物質褪色。一但加熱後，SO2釋放出來，有色物質又會恢覆它原有的顏色。
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3NO2＋H2O==2HNO3＋NO
156、硝酸HNO3的物理性質：
純硝酸是一種無色液體，開蓋時有大量白霧，因為硝酸是一種揮發性的酸，而且硝酸與水能夠以任意比例互溶。濃硝酸又叫發煙硝酸。
157、氨的物理性質：氨是一種無色的有刺激性氣味的氣體，極易溶於水，氨容易液化，而液態氨在汽化過程中會吸收大量的熱，因此液態氨可以用來作致冷劑。
158、判斷原子半徑和簡單離子半徑的大小的方法（1－4）：
1.當電子層數與核電荷數均不相同時，電子層數越多，半徑越大。
2.當電子層數相同，核電荷數不同時，核電荷數越大，原子半徑逐漸減小。
3.當核電荷數相同，電子層數也相同時，核外電子數越多，半徑越大。
4.當核電荷數相同，電子層數不同時，電子層數越多，半徑越大。
159、什麽叫還原劑？
失去電子的反應物就叫做還原劑。
例如：CuO＋H2==Cu＋H2O
這裏的H2失去了兩個電子，所以還原劑是H2。
什麽叫氧化劑？
得到電子的反應物就叫做氧化劑。
例如：S＋O2=點燃=SO2
這裏的氧氣得到了四個電子，所以氧化劑是O2。
口訣記憶一句話就是“失反還原劑，得反氧化劑”。
160、很顯然也很自然：還原劑具有還原性；氧化劑具有氧化性。
那麽，如何比較氧化劑和還原劑的強弱呢？
一句話：等號左邊比等號右邊強。（精辟）
161、氣體定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。
這就是重要的氣體定律！
註意氣體定律中的“四同”：同溫、同壓、同體積、相同數目的分子。夾答列浪
這四同中只要其中三個相同第四個就相同。
例如：同溫、同壓、相同分子數→體積相同。
例如：同溫、同體積、相同數目分子→壓強相同。
162、氣體定律的四條推論（死記）：
1.同溫同壓下，氣體的體積之比等於氣體的物質的量之比。V1/V2=n1/n2
2.同溫同體積下，氣體的壓強之比等於氣體的物質的量之比。P1、p2=n1/n2
3.同溫同壓下，同體積任何氣體的質量之比等於其相對分子質量之比。
163、實驗室的容量瓶的規格有100mL的、200mL的、250mL的、1000mL的。
所以，配制物質的量溶液只能配制容量瓶上規定容積的溶液。
185毫升？→不行！
164、膽礬是帶5個結晶水的硫酸銅：CuSO45H2O。
這種基本的基礎知識你不要講還不記得。165、離子鍵成鍵的本質是陰陽離子間的靜電作用力。
一般情況下，活潑金屬和活潑非金屬之間形成的是離子鍵，而非金屬和非金屬原子之間形成的是共價鍵。
規律性知識：離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵。
166、共價化合物中只含有共價鍵，不含有離子鍵！
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