第 49 章節
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強的非金屬元素，即F的非金屬性最強，最強！沒有正價。
O很少有正價，也可以認為，在高中階段，O是沒有正價的。主要體現為負價。
85、常見的同素異形體：
氧氣O2與臭氧O3互為同素異形體；
白磷P4與紅磷P10互為同素異形體；
金剛石與石墨互為同素異形體。
86、除了二氧化矽（SiO2）是原子晶體外，其它非金屬氧化物都是分子晶體。
這麽實用的規律難道不要死死記住嗎？
搞不清楚狀況的家夥。
87、多數非金屬氧化物為酸性氧化物，與水反應生成相應的酸。
例如二氧化碳和水反應生成碳酸；
二氧化硫和水反應生成亞硫酸；
三氧化硫和水反應生成硫酸。
但是有一個特殊情況就是非金屬氧化物二氧化氮（NO2）：
3個NO2加1個H2O反應生成2個HNO3加1個NO。
即3NO2＋H2O==2HNO3＋NO。（不用標氣體符號的）
我們既要記住一般性的規律也要記住一般性的規律下的特殊情況。
88、同種非金屬形成的不同含氧酸，價態越高酸性越強。
例如：HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO。
很明顯，上式中Cl的價態由高到低依次為＋7、＋5、＋3、＋1。
價態越高，酸性越強。記住：是“同種非金屬形成的不同含氧酸，價態越高酸性越強。”
同種非金屬形成的不同含氧酸，價態越高酸性越強。
89、金屬的分類中，
重金屬與輕金屬是按密度劃分的；
稀有金屬和常見金屬是按存在豐度劃分的。
90、絕大多數金屬通常情況下都是固體，這是一般規律，但是在這種一般規律下存在一個特殊情況，那就是：水銀（也就是金屬汞）通常情況下是液體。
非金屬有一個液態，那就是液溴；
金屬也有一個液態，那就是汞。
91、金屬之最：
生活中使用最廣泛的金屬是鐵（Fe）；
地殼中含量最多的金屬元素是鋁（Al）；
最活潑的金屬，也就是金屬性最強的金屬是銫（Cs）；
最硬的金屬單質是鉻（Cr）；讀作ge。
最重的金屬單質是鋨（Os）；
92、熔點最高的金屬是鎢（W）；3413℃
熔點最低的金屬是汞（Hg）；－39℃
延性最好的金屬單質是鉑（Pt）；
展性最好的金屬單質是金（Au）；
殺菌作用最好的金屬是銀（Ag）；
最穩定的金屬是金（Au）；
93、烷烴與比它少一個碳原子的飽和一元醛相對分子質量相等。
例如C2H6與HCHO的相對分子質量都是30；
例如C3H8與C2H4O的相對分子質量都是44。
所以要記住這個結論：“烷烴與比它少一個碳原子的飽和一元醛相對分子質量相等。”
94、飽和一元醇與比它少一個碳原子的飽和一元羧酸相對分子質量相等。
例如C3H8O與C2H4O2的相對分子質量都是60。
所以也要記住這個結論：“飽和一元醇與比它少一個碳原子的飽和一元羧酸相對分子質量相等。”
95、一個特定結構的烴分子中有多少種不同結構的氫原子，一般來說，其一鹵代物就有多少種同分異構體。夾答列浪（等效氫原子的理論吧？！）
96、有機物加氧去氫屬於氧化反應；有機物加氫去氧屬於還原反應。
97、加成反應和消去反應，它們是一個相反的過程！
註意事項：如果醇羥基碳原子相鄰碳上沒有氫原子或沒有相鄰碳原子，則不能發生消去反應。
98、什麽叫同系物？
相差一個或若幹個亞甲基原子團（—CH2）。
規律：有機化合物同系物之間，相差若幹個CH2原子團，每增加一個CH2原子團，它們燃燒用氧就增加二分之三個O2。
99、烴分子中碳原子數小於5，通常情況下屬於氣態烴。
小於5不就是1、2、3、4唄。
100、烴燃燒時，決定消耗O2的量的因素有兩個：
第一：等物質的量的兩個烴，分子中碳原子數越多，O2消耗得越多；
第二：等質量的兩個烴，分子中每個碳原子分配的氫原子越多，O2消耗得越多。
自我延伸：如果是等物質的量的甲烷和乙烷，那麽此時乙烷燃燒時用氧氣更多一些。
101、若有機物組成為CnH2n或CnH2nO或CnH2nO2,，完全燃燒時生成CO2和H2O的物質的量之比為11。
也就是說，只要有機物分子中碳氫個數比是12，不管分子中是否含有氧，其燃燒生成的CO2和H2O的比為11，與分子中是否含有氧無關。
102、反應速率：單位時間裏反應物質濃度的改變量。
103、影響化學反應速率的因素（濃度、壓強、溫度、催化劑）：
1.濃度增大→單位體積內分子總數增多→單位體積內有效碰撞增多→化學反應速率增大。
2.減小體積→濃度增大→有效碰撞增多→化學反應速率增大。
註意事項：若體積不變，充入惰性氣體，壓強增大，但化學反應速率不變。
3.溫度升高→分子能量提高→有效碰撞增多→反應速率增大。
註意事項：溫度變化對吸熱反應的影響更大一些。
4.正催化劑→降低反應所需能量→有效碰撞增多→反應速率增大。
104、增加反應物濃度的時候，是正反應速率先提高，逆反應速率後提高。（手勢記憶）
增大壓強（減小體積），正逆反應速率一定是同時提高，但是各自提高的程度可以不同。
升高溫度的時候，正逆反應的速率也一定是同時提高，但是各自提高的程度可以不同。
加入正催化劑以後，會把正逆反應速率同時改變，提高的程度一定是相同的。
105、平衡規律只適應於可逆反應。
106、影響化學平衡的因素（濃度、壓強、溫度）：
1.增加反應物濃度或減少生成物濃度，平衡向正方向移動。
2.增大壓強（減小反應容積），平衡向縮小體積方向移動。擴大容器容積，相當於減壓。壓強改變對氣體體積大的方向影響大。
107、增加某一反應物的濃度，可提高其他反應物的轉化率，但自身轉化率下降。
108、增大壓強（減小體積），正逆反應速率都增加，但分子數多的一側增加得多。
擴大體積（減小壓強），正逆反應速率都減小，但分子數多的一側減小得多。
還記不記得那句話：“壓強改變對氣體體積大的方向影響大”。
109、升高溫度，平衡向吸熱方向移動。
溫度改變對吸熱反應方向影響大。
110、平衡移動原理：若改變影響平衡的外界條件，平衡就向減弱這種改變的方向移動，但不是完全抵消外力。
111、催化劑對正逆反應速率的影響是等同的。加上正催化劑，正逆反應速率同時提高，提高倍數一樣，仍然相等。反之，同時降低，降低倍數一樣，仍然相等。因此，化學平衡並不移動。
112、所謂平衡移動原理，就是如果改變一個外界條件，比如溫度、濃度、壓強，平衡就向減弱這種改變的方向移動！但不是完全抵消外力。
113、小結：當任何一個外界條件改變的時候，反應速率都要變化，關鍵看當一個外力迫使速率改變的時候，這一瞬間到底是正反應速率大還是逆反應速率大。如果正反應速率大，平衡就向正方向移動；如果逆反應速率大，平衡就向逆方向移動。
114、化學中六大強酸和四大強堿，記不記得了？
六大強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI。
四大強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。
四大強堿好記：四大強堿就是氫氧化鉀鈉鋇鈣。
115、水是一個極弱的電解質，在電離的時候，可以產生氫離子和氫氧根，但電離極其微弱。
116、影響電離平衡的基本因素：
溫度越高越易電離；
濃度越稀越易電離（加水沖稀促進電離，但離子濃度降低）；
加酸可以促進堿的電離，加堿可以促進酸的電離；
加入鹽由於同離子效應，抑制酸或堿的電離。
117、由於水的電離是吸熱過程，因此升高溫度促進電離，氫離子和氫氧根濃度都增大。
註意：常溫下水電離產生的氫離子和
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O很少有正價，也可以認為，在高中階段，O是沒有正價的。主要體現為負價。
85、常見的同素異形體：
氧氣O2與臭氧O3互為同素異形體；
白磷P4與紅磷P10互為同素異形體；
金剛石與石墨互為同素異形體。
86、除了二氧化矽（SiO2）是原子晶體外，其它非金屬氧化物都是分子晶體。
這麽實用的規律難道不要死死記住嗎？
搞不清楚狀況的家夥。
87、多數非金屬氧化物為酸性氧化物，與水反應生成相應的酸。
例如二氧化碳和水反應生成碳酸；
二氧化硫和水反應生成亞硫酸；
三氧化硫和水反應生成硫酸。
但是有一個特殊情況就是非金屬氧化物二氧化氮（NO2）：
3個NO2加1個H2O反應生成2個HNO3加1個NO。
即3NO2＋H2O==2HNO3＋NO。（不用標氣體符號的）
我們既要記住一般性的規律也要記住一般性的規律下的特殊情況。
88、同種非金屬形成的不同含氧酸，價態越高酸性越強。
例如：HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO。
很明顯，上式中Cl的價態由高到低依次為＋7、＋5、＋3、＋1。
價態越高，酸性越強。記住：是“同種非金屬形成的不同含氧酸，價態越高酸性越強。”
同種非金屬形成的不同含氧酸，價態越高酸性越強。
89、金屬的分類中，
重金屬與輕金屬是按密度劃分的；
稀有金屬和常見金屬是按存在豐度劃分的。
90、絕大多數金屬通常情況下都是固體，這是一般規律，但是在這種一般規律下存在一個特殊情況，那就是：水銀（也就是金屬汞）通常情況下是液體。
非金屬有一個液態，那就是液溴；
金屬也有一個液態，那就是汞。
91、金屬之最：
生活中使用最廣泛的金屬是鐵（Fe）；
地殼中含量最多的金屬元素是鋁（Al）；
最活潑的金屬，也就是金屬性最強的金屬是銫（Cs）；
最硬的金屬單質是鉻（Cr）；讀作ge。
最重的金屬單質是鋨（Os）；
92、熔點最高的金屬是鎢（W）；3413℃
熔點最低的金屬是汞（Hg）；－39℃
延性最好的金屬單質是鉑（Pt）；
展性最好的金屬單質是金（Au）；
殺菌作用最好的金屬是銀（Ag）；
最穩定的金屬是金（Au）；
93、烷烴與比它少一個碳原子的飽和一元醛相對分子質量相等。
例如C2H6與HCHO的相對分子質量都是30；
例如C3H8與C2H4O的相對分子質量都是44。
所以要記住這個結論：“烷烴與比它少一個碳原子的飽和一元醛相對分子質量相等。”
94、飽和一元醇與比它少一個碳原子的飽和一元羧酸相對分子質量相等。
例如C3H8O與C2H4O2的相對分子質量都是60。
所以也要記住這個結論：“飽和一元醇與比它少一個碳原子的飽和一元羧酸相對分子質量相等。”
95、一個特定結構的烴分子中有多少種不同結構的氫原子，一般來說，其一鹵代物就有多少種同分異構體。夾答列浪（等效氫原子的理論吧？！）
96、有機物加氧去氫屬於氧化反應；有機物加氫去氧屬於還原反應。
97、加成反應和消去反應，它們是一個相反的過程！
註意事項：如果醇羥基碳原子相鄰碳上沒有氫原子或沒有相鄰碳原子，則不能發生消去反應。
98、什麽叫同系物？
相差一個或若幹個亞甲基原子團（—CH2）。
規律：有機化合物同系物之間，相差若幹個CH2原子團，每增加一個CH2原子團，它們燃燒用氧就增加二分之三個O2。
99、烴分子中碳原子數小於5，通常情況下屬於氣態烴。
小於5不就是1、2、3、4唄。
100、烴燃燒時，決定消耗O2的量的因素有兩個：
第一：等物質的量的兩個烴，分子中碳原子數越多，O2消耗得越多；
第二：等質量的兩個烴，分子中每個碳原子分配的氫原子越多，O2消耗得越多。
自我延伸：如果是等物質的量的甲烷和乙烷，那麽此時乙烷燃燒時用氧氣更多一些。
101、若有機物組成為CnH2n或CnH2nO或CnH2nO2,，完全燃燒時生成CO2和H2O的物質的量之比為11。
也就是說，只要有機物分子中碳氫個數比是12，不管分子中是否含有氧，其燃燒生成的CO2和H2O的比為11，與分子中是否含有氧無關。
102、反應速率：單位時間裏反應物質濃度的改變量。
103、影響化學反應速率的因素（濃度、壓強、溫度、催化劑）：
1.濃度增大→單位體積內分子總數增多→單位體積內有效碰撞增多→化學反應速率增大。
2.減小體積→濃度增大→有效碰撞增多→化學反應速率增大。
註意事項：若體積不變，充入惰性氣體，壓強增大，但化學反應速率不變。
3.溫度升高→分子能量提高→有效碰撞增多→反應速率增大。
註意事項：溫度變化對吸熱反應的影響更大一些。
4.正催化劑→降低反應所需能量→有效碰撞增多→反應速率增大。
104、增加反應物濃度的時候，是正反應速率先提高，逆反應速率後提高。（手勢記憶）
增大壓強（減小體積），正逆反應速率一定是同時提高，但是各自提高的程度可以不同。
升高溫度的時候，正逆反應的速率也一定是同時提高，但是各自提高的程度可以不同。
加入正催化劑以後，會把正逆反應速率同時改變，提高的程度一定是相同的。
105、平衡規律只適應於可逆反應。
106、影響化學平衡的因素（濃度、壓強、溫度）：
1.增加反應物濃度或減少生成物濃度，平衡向正方向移動。
2.增大壓強（減小反應容積），平衡向縮小體積方向移動。擴大容器容積，相當於減壓。壓強改變對氣體體積大的方向影響大。
107、增加某一反應物的濃度，可提高其他反應物的轉化率，但自身轉化率下降。
108、增大壓強（減小體積），正逆反應速率都增加，但分子數多的一側增加得多。
擴大體積（減小壓強），正逆反應速率都減小，但分子數多的一側減小得多。
還記不記得那句話：“壓強改變對氣體體積大的方向影響大”。
109、升高溫度，平衡向吸熱方向移動。
溫度改變對吸熱反應方向影響大。
110、平衡移動原理：若改變影響平衡的外界條件，平衡就向減弱這種改變的方向移動，但不是完全抵消外力。
111、催化劑對正逆反應速率的影響是等同的。加上正催化劑，正逆反應速率同時提高，提高倍數一樣，仍然相等。反之，同時降低，降低倍數一樣，仍然相等。因此，化學平衡並不移動。
112、所謂平衡移動原理，就是如果改變一個外界條件，比如溫度、濃度、壓強，平衡就向減弱這種改變的方向移動！但不是完全抵消外力。
113、小結：當任何一個外界條件改變的時候，反應速率都要變化，關鍵看當一個外力迫使速率改變的時候，這一瞬間到底是正反應速率大還是逆反應速率大。如果正反應速率大，平衡就向正方向移動；如果逆反應速率大，平衡就向逆方向移動。
114、化學中六大強酸和四大強堿，記不記得了？
六大強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI。
四大強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。
四大強堿好記：四大強堿就是氫氧化鉀鈉鋇鈣。
115、水是一個極弱的電解質，在電離的時候，可以產生氫離子和氫氧根，但電離極其微弱。
116、影響電離平衡的基本因素：
溫度越高越易電離；
濃度越稀越易電離（加水沖稀促進電離，但離子濃度降低）；
加酸可以促進堿的電離，加堿可以促進酸的電離；
加入鹽由於同離子效應，抑制酸或堿的電離。
117、由於水的電離是吸熱過程，因此升高溫度促進電離，氫離子和氫氧根濃度都增大。
註意：常溫下水電離產生的氫離子和
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