子核外次外層電子數不超過18個，倒數第三層不超過32個。

9、同一周期，從左到右單質的氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱；

同一主族，從上到下單質的還原性逐漸增強，氧化性逐漸減弱。

10、判斷元素最高價氧化物對應的水化物的酸堿性強弱口訣一定要記住：

同一周期，從左到右元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸增強；

同一主族，從上到下元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性逐漸增強。

F沒有正價，O沒有最高正價。

11、判斷元素金屬性與非金屬性強弱的兩個小口訣：

最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，元素的金屬性就越強；

最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，元素的非金屬性就越強。

12、元素對應的氣態氫化物的穩定性越高，其非金屬性就越強。反過來這句話也可以用來判斷氣態氫化物的穩定性，即：元素的非金屬性越強，其氣態氫化物的穩定性就越高。

13、單質密度最大，形成化合物種類最多的元素是碳（C）。

14、氣體密度最小的是氫。

非金屬單質大多不導電，但石墨和矽導電。

15、只有負價而沒有正價的是F。

16、金屬性就是還原性，非金屬性就是氧化性。元素的金屬性越強，就是說它的還原性越強。非金屬性越強，就是說它的氧化性越強。這也是一種記憶掛鉤技巧。

17、溴是常溫常壓下唯一的液態非金屬單質！記清楚，是唯一的液態，非金屬單質。

18、汽油的密度比水小，而CCl4的密度比水大。這個簡單的常識經常在推斷題中要用到，所以必須記清楚誰的密度比水小誰的密度比水大。

19、以下是元素周期表中的一些特例，希望你要記清楚：在元素周期表中，非金屬性最強的是F。金屬性最強的是Cs（銫）。形成化合物最多的是第四主族，也就是碳族元素。常溫下呈液態的單質為Hg和Br2。過渡金屬全為金屬元素，非金屬單質一般不導電，但是石墨和矽導電。8

20、從F到Cl到Br到I：原子半徑逐漸增大，單質與H2化合越來越難，氫化物的穩定性越來越弱。（穩定性：HF＞HCl＞HBr＞HI），想想為什麽。

21、隨著堿金屬原子半徑的逐漸增大其還原性（即金屬性）逐漸增強。

22、含有共價鍵的分子是不是就一定是共價化合物呢？答案是否定的！含有共價鍵的分子不一定是共價化合物，例如單質H2、O2等。當然，含有共價鍵的化合物也不一定是就是共價化合物，例如NaOH；但是，含有離子鍵的化合物就一定是離子化合物，無論其中是否存在共價鍵。因為我們有這樣的結論：“離子化合物中可能含有共價鍵，但共價化合物中一定不含離子鍵，只有共價鍵。”這都是正確的概念，一定要形成正確的概念！

23、共價鍵有極性和非極性之分，怎麽來判斷它們呢？首先要了解，什麽叫做非極性共價鍵？非極性共價鍵就是同種元素原子形成的共價鍵，共用電子對不發生偏移，如H2；所以判斷的依據就是看它是不是由同種非金屬元素組成，如果是的話那就是非極性共價鍵。同理：極性共價鍵就是不同種元素原子形成的共價鍵，共用電子對要發生偏移，例如HCl。判斷是不是極性共價鍵的依據也就是看它是不是由不同種非金屬元素組成。

24、一般非金屬單質中只有共價鍵，而且要知道，稀有氣體由單原子組成，沒有化學鍵。

25、在同一個化學反應中，用不同物質表示的化學反應速率之比等於化學方程式中的化學計量數之比。

26、彈簧振子的固有周期和固有頻率與振幅大小無關，只由系統本身決定。

27、簡諧運動的周期和頻率與振幅無關！

28、荷蘭物理學家惠更斯確定了單擺的周期公式，用口訣記憶就是：“單擺的周期等於2π根號下L除以g”。由這個周期公式我們知道，單擺的周期只與其擺長有關，擺長越長，周期越大。即單擺的周期與其他變量無關，如質量、振幅等，不要想當然好不好！

29、記住秒擺的特點：首先問你什麽叫秒擺？秒擺就是周期為2s的單擺。由單擺的周期公式我們可以利用計算器計算得出：在地面上秒擺的擺長約為1m，這個要作為結論深深記在心中，可以直接用這個數據從而避免覆雜的無謂的計算。

30、物體做阻尼振動時，振幅雖然不斷減小，但振動的頻率仍然由自身結構特點決定，因而頻率不會隨振幅的減小而變化。記清楚這一點。

31、“驅動力”是一種周期性的外力（這就是驅動力的定義），系統在驅動力的作用下所做的振動叫做受迫振動。而且，必須牢記：不管系統的固有頻率如何，它做受迫振動的頻率總等於周期性驅動力的頻率，與系統的固有頻率無關！

32、某物體做自由振動時的“周期和頻率”與振幅無關！這句話要理解性的記住！

當物體做受迫振動時，其振動的周期和頻率由驅動力決定，與振動物體的固有周期和固有頻率無關，這個時候驅動力就是老大，他說了算。That－is－to－say：受迫振動的周期和頻率總等於驅動力的周期和頻率。

33、一個函數的定義域關於原點對稱，它才有資格去討論奇偶性。要證明一個函數是奇函數或偶函數，首先要討論定義域是否關於原點對稱，如果定義域是關於原點對稱的話再去討論奇偶性。

34、已知三個點求圓的方程，應該馬上想到要用圓的一般方程去做，即x方＋y方＋Dx＋Ey＋F=0。用這個圓的一般方程列方程組求解時計算比較簡便，如果用圓的標準方程做的話一平方之後運算量就會加大從而浪費時間。

35、特殊化是解選擇填空的技巧，特殊值法、代入法等等。只要搞出答案就行了。

36、在用正餘弦定理解三角形的時候，要想求某邊就必須知道某邊或某角，然後往那上面算，然後再算到要求的，用這種推理式的思路一步步解決問題。

37、在一個由n個元素構成的集合中，共有2的n次方個子集。這個要作為基礎知識和掛鉤記在腦海中。

38、“空集是任何非空集合的真子集。”通過這個知識點，我們應該知道：若空集是集合A的真子集，那麽集合A非空。而且，空集只有一個子集，即它本身。

39、餘弦定理：三角形中任意一邊的平方等於其他兩邊的平方的和減去這兩邊與它們的夾角的餘弦的積的兩倍。a方=b方＋c方－2osA

40、三角形中，大邊對大角。（理論）

41、三角形的心：中線重心；高線垂心；垂線外心；內角平分線什麽心？廢話，內角內角當然是內心嘍！只有正三角形才有中心。（說明：口訣中所說的“垂線”是三角形中三條中垂線的交點，叫外心。）

42、乙二酸可以被濃硫酸脫水，生成二氧化碳和一氧化碳。

43、醇羥基不具有酸性，因此醇羥基不和NaOH反應；而酚羥基具有酸性，因此酚羥基可以和NaOH反應。但是要註意一點，醇羥基可以和金屬Na反應！

44、乳酸，又被稱為“明星分子”，乳酸的結構式怎麽記？其實很好記憶，我們可以把乳酸看作是乙烷分子中的同一個碳原子上的兩個氫原子分別被一個羥基和一個羧基替換而得到。記住乳酸的結構式很重要也很有必要，化學中的推斷題可能用到它，有時候在生物中也要用到它。

45、註意：電容器所帶電荷量指的是一個極板所帶電荷量的絕對值。

46、知識點：電場中電場線一定與等勢面或等勢線垂直。

47、在勻強電場中，UAB=Ed。也就是說：勻強電場中兩點間的電勢差等於電場強度與這兩點沿電場方向的距離的乘積。

48、只有電場力做功時，電場力做的功等於電勢能的減小量也等於動能的增加量。

49、根據等勢面與電場線相互垂直的特點，如果題目圖中告訴你等勢面，就可以根據這個垂直的特點畫出電場線的大致分布情況。同理，如果圖中告訴你電場線也就可以畫出等勢面的大致分布情況。

50、圓錐的體積是與它等底等高的

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